高中必修二的化学总结？化学反应是物质间相互作用的表现形式，其中包含着物质结构的改变和能量的交换。在高中化学中，金属与酸或盐的反应是常见的类型之一。例如，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑。同样，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。那么，高中必修二的化学总结？一起来了解一下吧。
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸反应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸反应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸反应
OH－ + H+= H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸反应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸反应
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸反应
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸反应
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳与澄清的石灰水反应
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）碱性氧化物+酸盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+碱盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+碱盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+盐另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）碱+盐另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）盐+盐两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4点5H2O
刚找的
你是说必修二是吧？我给你手打吧
第一章
元素周期律
1、 碱金属元素
①与氧气反应：
4Li+2O2=（加热）=2Li2O2
氧化锂
2Na+O2=（加热）=Na2O2
过氧化钠
K+O2=（加热）=KO2
超氧化钾
Rb、Cs不要求掌握
②与水反应
通式
2R+2H2O==2ROH+H2↑
R是碱金属元素，ROH是对应的碱，条件都一样（没有）。
③与酸反应
通式
2R
+
2H+
==2R+
+
H2↑
这是离子方程式
2、卤族元素
①与氢气反应
H2+F2==2HF
条件：冷暗处即可发生
H2+Cl2=（点燃/光照）=2HCl
H2+Br2=（加热至500℃）=2HBr
重点
H2+I2（可逆反应）=（持续加热）=2HI
②与水反应
重点
2F2+2H2O==4HF+O2
F没有正价
Cl2+H2O==HCl+HClO
Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
③与碱反应
氟不太清楚
其他三个满足通式：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
如果碱不同要依据情况变换
④卤素单质间置换反应
氟不考虑
Cl2
+
2Br-
==2Cl-
+
Br2
Cl2
+
2I-
==2Cl-
+
I2
Br2
+
2I-
==2Br-
+
I2
均为离子方程式
3、金属性非金属性的判断
方程式太多，又都大同小异，就不再说了
4、化学键
2Na+Cl2=（点燃）=2NaCl
其他全是电子式
第二章
化学反应与能量
这里主要记理论
1、Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
书上的
其他的都是以前的，不再多说还有打不下了，待会给你补充
硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
Si + 2F2 = SiF4
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
方程式:
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2
Na2SO4
=
BaSO4↓
2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2
Na2CO3
=
CaCO3↓
2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3
2HCl
=
2NaCl
H2O
CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO
C
高温
2Cu
CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe
CuSO4
=
FeSO4
Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2
Na2CO3
=
CaCO3↓
2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na
O2
△
Na2O2
钠与氧气反应：4Na
O2
=
2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2
2H2O
=
4NaOH
O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2
2CO2
=
2Na2CO3
O2
10、钠与水反应：2Na
2H2O
=
2NaOH
H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe
4H2O(g)
=
F3O4
4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al
2NaOH
2H2O
=
2NaAlO2
3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO
H2O
=
Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3
6HCl
=
2FeCl3
3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3
6HCl
=
2AlCl3
3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3
2NaOH
=
2NaAlO2
H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3
3NaOH
=
Fe(OH)3↓
3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4
2NaOH
=
Fe(OH)2↓
Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2
2H2O
O2
=
4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
△
Fe2O3
3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3
6NH3·H2O
=
2Al(OH)3↓
3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3
3HCl
=
AlCl3
3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3
NaOH
=
NaAlO2
2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3
△
Al2O3
3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3
Fe
=
3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2
Cl2
=
2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2
4HF
=
SiF4
2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si
4HF
=
SiF4
2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2
CaO
高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2
2NaOH
=
Na2SiO3
H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3
CO2
H2O
=
Na2CO3
H2SiO3↓
高中化学必修二知识点总结 1
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
高中化学必修二知识点总结 2
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
高中化学必修二知识点总结 3
一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
以上就是高中必修二的化学总结的全部内容，1、燃烧反应(请书写燃烧的化学方程式)化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化,高锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色)CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷(无色)2、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
