高中化学电池习题？解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成原电池时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。那么，高中化学电池习题？一起来了解一下吧。
（B）Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg （C）甲烷燃料电池的怎样判断这四个选项？谢~~ 选C A 错，铁腐蚀生成的是Fe2+，不是
在高二化学中，原电池问题是一个重要部分。以铝为负极的原电池为例，其电极反应式分别为：负极Al - 3e- = Al3+，正极2H+ + 2e- = H2。将这两个反应式相加得到总反应式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑。
若使用氢氧化钠作为电解质，则电极反应式变为：负极Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O，正极2H2O + 2e- = H2 + 2OH-。将这两个反应式相加可得总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。
另一种情况是锌与硝酸反应，电极反应式分别为：负极Zn - 2e- = Zn2+，正极NO3- + e- + 2H+ = NO2 + H2O。这两个反应式相加得到总反应式：Zn + 2NO3- + 4H+ = Zn2+ + 2NO2↑ + 4H2O。
值得注意的是，电极反应式也可以通过调整电子数目使其相等，以便更好地理解原电池的工作原理。在高中阶段，一般不会考虑复杂情况，例如稀硝酸反应时才会出现的特殊状况。若需要考虑这种情况，题目中通常会给出提示。
刚开始铝片钝化不反应铜片溶解并有气体产生，随着反应进行原电池升温此时铝片就要反应这是灵敏电流计就会发生方向偏转
是不是那个质子交换膜？说明燃料电池是酸性的
总反应为 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
负极
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
正极
O2+4H++ 4 e-==2H2O
这个题最优答案为C。首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是从A到B，所以B选项正确。若采用阴离子交换膜，B产生的氢氧根可以迁移到A区域，则会与A产生的镁离子沉淀，所以C选项明显错误。
以上就是高中化学电池习题的全部内容，首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是从A到B，所以B选项正确。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
