高中化学铝的知识点？高中化学必修一铝知识点 (一)、铝 1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，那么，高中化学铝的知识点？一起来了解一下吧。
铝的物理性质：银白色固体，质软，电和热的良导体，密度2.7g/cm3，轻金属。
铝的化学性质：
1.与非金属反应： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2.与酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3.与强碱反应： 2Al + 2NaOH +H2O = NaAlO2 + 3H2
4.铝热反应： 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
在人教版高一化学必修一第三章第一节。
分析：铝热反应在人教版高一化学必修一第三章第一节，其主要内容说明了铝热反应以铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热。当温度超过1250℃时，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。
这种放热反应的温度可达3000℃以上。铝热反应非常迅速，作用时间短。加入硅铁粉时，可使作用缓和，利于延长作用的时间。为用于浇注温度1000~1100℃左右的铜合金铸件，可再加少量强氧化剂，如硝酸钠、硝酸钾等；还可加入镁作为点火剂，使其在较低温度起化学反应。
危险性提醒
铝热反应危险性极大，由于氧化铝的生成焓低，必然造成大量高温熔融物喷溅，造成烧伤等严重后果。而且由于喷溅，有使其他人受伤的可能。
特别注意，不得使用氧化铜配置铝热剂，氧化铜与铝粉反应时的温度可以使铜变为气态，这是极其危险的。铝热剂如果用铁氧化物时，建议使用四氧化三铁，而不是氧化铁。氧化铁高温分解为四氧化三铁和氧气。游离氧同样十分危险由于以上种种危险性，建议一般人不要做此实验。
以上内容参考：百度百科—铝热反应
Al属两性金属，Al(OH)3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱。
①Al②Al^3+③AlO2-④Al2O3 ⑤Al(OH)3
【1】Al^3+与碱： Al^3++ OH- =Al(OH)3↓
【2】Al溶于酸 ：2Al+6H+ =2Al^3++ 3H2↑
Al溶于碱： 2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
【3】Al2O3溶于酸： Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2O
Al2O3溶于碱： Al2O3 +2OH-=2AlO2- + H2O
【4】Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3 =可逆=H++ AlO2-+H2O
Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=可逆=Al^3+ +3OH-
【5】Al(OH)3溶于强酸：Al(OH)3+3H+ = Al^3+ + 3H2O
Al(OH)3溶于强碱：Al(OH)3 +OH- = AlO2- + H2O
所以，用Al^3+制取Al(OH)3时不能用强碱，只能用弱碱，如NH3*H2O
【6】AlO2-与强酸反应： AlO2-+H+ +H2O = Al(OH)3↓【H+过量会溶解Al(OH)3】
AlO2-与弱酸反应(以CO2为例)
CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓ + CO3^2-
CO2过量：AlO2- +CO2 +2H2O =Al(OH)3↓ +HCO3-
所以，用AlO2-制取Al(OH)3时，不能用强酸，只能用弱酸，如CO2
【7】Al^3+和AlO2-双水解： Al^3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。那么关于高中化学铝的知识点，你掌握了多少了呢?接下来我为你整理了高中化学必修一铝知识点，一起来看看吧。
高中化学必修一铝知识点
(一)、铝
1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝
1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
铝的物理性质：银白色固体，质软，电和热的良导体，密度2.7g/cm3，轻金属。
铝的化学性质：
1.与非金属反应：
4Al
+
3O2
=
2Al2O3
2.与酸反应：
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2
3.与强碱反应：
2Al
+
2NaOH
+H2O
=
NaAlO2
+
3H2
4.铝热反应：
2Al
+
Fe2O3
=
Al2O3
+
2Fe
以上就是高中化学铝的知识点的全部内容，高中化学中铝的化学性质主要包括以下几点：活泼性：铝是一种活泼金属，能与稀酸反应生成相应的铝盐和氢气，如反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑所示。两性性质：铝既能溶于强碱，也能溶于稀酸。例如，铝与氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和氢气，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
