高中化学乙烯知识点？高考化学中乙烯的考点主要包括结构与性质、实验室制法、工业用途及相关反应机理，重点考察其官能团（碳碳双键）的特性及典型反应类型（加成、氧化、聚合）。以下是详细的知识点汇总及典型例题解析：一、乙烯的结构与性质分子结构 分子式：C?H?，结构简式：CH?=CH?。空间结构：平面形分子，键角约120°，所有原子共平面。那么，高中化学乙烯知识点？一起来了解一下吧。
高中化学有机化学知识点总结:
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
1. 乙烯的制备过程如下：
- 在一个125ml的蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇和12ml浓硫酸，同时边加边摇匀。
- 加入约1g的五氧化二磷(P2O5)和少量碎瓷片作为催化剂。
- 塞上温度计，并确保装置连接良好。
- 强热反应物，使温度迅速升至160-170°C。调节火焰，保持此温度范围内乙烯气流的均匀和纯净，并开始进行性质试验。
2. 乙烯的性质试验：
- 与卤素反应：
a. 取0.5ml 1%的溴水(Br2)溶解在四氯化碳(CCl4)中。
b. 通入乙烯并振荡，观察溴水褪色的现象。
- 氧化反应：
a. 取0.5ml 0.1%的高锰酸钾(KmnO4)溶液和0.5ml 10%的硫酸(H2SO4)混合。
b. 通入乙烯并振荡，观察酸性高锰酸钾溶液褪色的现象。
- 可燃性（采用安全点火法）：
乙烯燃烧时会产生黑烟。
高考化学中乙烯的考点主要包括结构与性质、实验室制法、工业用途及相关反应机理，重点考察其官能团（碳碳双键）的特性及典型反应类型（加成、氧化、聚合）。以下是详细的知识点汇总及典型例题解析：
一、乙烯的结构与性质分子结构
分子式：C?H?，结构简式：CH?=CH?。
空间结构：平面形分子，键角约120°，所有原子共平面。
官能团：碳碳双键（C=C），决定乙烯的化学性质。
物理性质
无色、稍有气味的气体，密度略小于空气，难溶于水。
化学性质
加成反应：双键断裂，其他原子或原子团加到不饱和碳上。示例：
与溴水反应：CH?=CH? + Br? → CH?Br-CH?Br（现象：溴水褪色）。
与H?加成：CH?=CH? + H? → CH?CH?（催化剂：Ni或Pt）。
氧化反应：
燃烧：C?H? + 3O? → 2CO? + 2H?O（火焰明亮，伴黑烟）。
被酸性KMnO?氧化：溶液褪色，生成CO?（鉴别乙烯与烷烃）。
聚合反应：双键打开，形成高分子化合物（聚乙烯）。
化学有机物总结
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热（同O2、NH3）
无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
（话说我不知道这是工业还实验室。
加成反应：（H₂，Br₂，HCl，H₂O，HCN)
CH₂=CH₂ +H₂--催化剂，加热--->CH₃CH₃
CH₂=CH₂ +Br₂----->CH₂BrCHBr
CH₂=CH₂ +HCl--催化剂，加热--->CH₃CH₂Cl
CH₂=CH₂ +H₂O--催化剂，加热加压--->CH₃CH₂OH
CH₂=CH₂ +HCN--催化剂，加热--->CH₃CH₂CN
加聚反应：nCH₂=CH₂ --催化剂，加热--->-[-CH₂-CH₂-]n-
以上就是高中化学乙烯知识点的全部内容，1氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。2加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
