高中化学必修二习题？1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体体积与反应的CH4气体体积相等，都是11.2L。2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，1molH2完全燃烧需0.5mol氧气 现有1份混合气体需1份氧气，那么，高中化学必修二习题？一起来了解一下吧。
选A,B
首先在相同状态下（如标况下）相同摩尔数的气体体积相同（标况下为1MOL气体体积约为22.4L），而摩尔数与阿伏伽德罗常数的乘积即为气体分子数。所以B正确。
然后再看A选项，由于体积相等，所以摩尔数相等。CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，所以质量相等。又体积也相等所以密度相等。
12C18O有14个质子，质量数30
14N2 有14个质子，质量数28
根据克拉伯龙方程PV=nRT 两个集气瓶PVT相等R是常数故n（物质的量）相等，故分子数相等
1．单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。 2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。 3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。 4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地 ①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解； ②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。 ③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。 5．含氧酸盐的热稳定性： ①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。
这个……一楼那个好象不是必修二的吧，有好多是反应原理选修书上的了，必修不用那么难的……
这种东西，上网找，总归有的，多花点心思。
一般自己找的才是最有针对性的！(*^__^*)
1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体溶于水之后，气体的体积就为零。
2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，2molH2完全燃烧需1mol氧气
现有1份混合气体需1份氧气，根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,2H2+O2=2H2O
因为完全燃烧需要氧气的体积和混合气体的体积相等，都是VL，所以1moLCH4和2moLH2刚好消耗3moLO2，所以V(CH4):V(H2)=1:2。
3.第一步（分析） 因为CO不与CaCl2反应，也就是说CaCl2吸收的只是水和CO2，那么水和CO2的质量为25.2g，m(H2O)+m(CO)+m(CO2)=49.2，那么m(CO)=49.2-(m(H2O)-m(CO2))=49.2-25.2=24.4g。所以n(CO)= ）
4.设烷烃的分子式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
12x+y--- x+0.25y
1g ------0.11mol
得到x：y=7：16
得到分子式为C7H16
质子数就是该元素的原子序数，某种元素确定，那么他的质子数就不会再改变，只是他们的中子数有可能不同，这样就造成了他们的质量数不同即该种核素的相对原子质量不同。12C的质子数是6，18O的质子数是8，14N的质子数为7。故12C18O的质子数为14，相对分子质量为30；14N2的质子数为14，相对分子质量为28。因为体积相同故物质的量相同，所以质量不相等，分子数相等！！！！！
以上就是高中化学必修二习题的全部内容，1。减少;减弱;增强;娜;氢氧化钠的Al（OH）3; HCIO4。2。 B 3。 C 4。 （1）金属K>金属Al娜（2）B（3）非金属CL> P （4）非金属氯> S（5）所有非金属?> S 。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）碱性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）碱性MG（O??H）2> AL（OH）3 6。略。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
