高中化学平衡试题？练习题7：某密闭容器中发生反应2A(g)?B(g)+C(g)，初始投料为2mol A，平衡时A的转化率为50%，若再充入1mol A，重新达到平衡后A的转化率如何变化？答案：转化率降低。解析：第一次平衡：A转化1mol，剩余1mol，生成B、C各0.5mol。第二次投料：相当于在原平衡基础上压缩体积（总物质的量增加），那么，高中化学平衡试题？一起来了解一下吧。
《高中化学：化学反应速率和化学平衡考点练习+答案+解析》核心内容整理如下：
一、化学反应速率考点及练习考点1：化学反应速率的概念与计算化学反应速率表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，公式为：v = Δc / Δt（单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min)）。
练习题1：在2L容器中，2秒内N?的浓度从0.1mol/L降至0.06mol/L，求N?的反应速率。答案：v(N?) = (0.1-0.06)/2 = 0.02mol/(L·s)。解析：直接代入公式，注意单位统一。
考点2：影响反应速率的因素
浓度：增大反应物浓度，速率加快（固体/纯液体浓度视为常数）。
温度：升高温度，速率显著加快（每升高10℃，速率约增2-4倍）。
催化剂：降低活化能，同等程度加快正逆反应速率。
方程式左边无气体。故根据可逆反应平衡原理，增大压强反应逆向移动，即向左移动。至于第二个问题，就字面理解的话，影响可逆反应平衡无外乎 温度 压强 物质的摩尔量 。公式我不好打出来。你对照下公式可以知道，A 和 B 为固体 反应想右移 增大压强是无用的。物质的量又是一定的温度又是一定的 因此只能改变平衡常数！
由题目得K=81
算出X下问各成分与上面相同等效平衡说明SO2与O2比例不变 1:1O2应该是0.2mol=y
1.总质量除以总分子数=平均相对分子质量。
2.平衡用正反应速率等于逆反应速率来判定，与m+n和p+q无绝对关系；m+n和p+q对于判定反应平衡后是总分子数或是气体体积有无变化有关。
冲入以后容器内压强增大平衡向减小压强的方向移动所以NO2减小罗~
换成转化率是变高的设想在那些冲入的NO2也是在一个相同的固定容器中
它和原本的那些NO2转化率是一样的 现在把两个容器压缩
为一个平衡向正反应方向移动所以转化率高了
体积分数和转化率额根本不同的概念~~
体积分数是该气体占总气体体积的百分比
转发率是已经转化的占投入的所有的东东的百分比
以上就是高中化学平衡试题的全部内容，中学阶段说增大压强是指缩小容器的体积，平衡向气体体积减小的方向移动。对于本题来说，向左移动。这个反应很特殊，平衡常数K是c（C），请注意在温度不变时，K不变，也就是c(C)不变，但反应前后的状态发生了变化，反应前容器的体积大一些，C的物质的量就多一些，反应后容器的体积小一些，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
