高中化学学考计算题？题干用硫酸的物质的量为0.3mol/Lx0.1L=0.03mol，其能反应氢氧根0.06mol，又充分反应得到沉淀2.33g硫酸钡沉淀即2.33g/233g/mol=0.01mol，根据钡离子守恒知氢氧化钡物质的量为0.01mol，那么，高中化学学考计算题？一起来了解一下吧。
1、⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为27.94%⑵该钴化合物的化学式为：[Co(NH3)5Cl]Cl2解题参考：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O
NH3+HCl=NH4Cl20.00
mL
B溶液消耗0.1000
mol・L-1
NaOH30.00
mL
20.00
mLB溶液中过量的HCl
n(HCl)=0.003000
mol
100
mL
B溶液中过量的HCl
n(HCl)=0.01500
mol
则与NH3反应的n(HCl)=0.01000
mol
故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000
mol
n(N)=0.01000
mol
[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数⑵I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6因反应用去0.1000
mol・L-1
Na2S2O3溶液20.00
mL，推算出：n(I2)=0.001000
molCo与Fe同一族，Com+具有较强氧化性，故设m=3则有：2Co3++2I-=2Co2++I2
n(Co3+)=0.002000
mol0.5010
g样品中Cl的总质量为m(Cl)=0.5010
g-0.002000
mol×59
g・mol
-1-0.01000
mol×17
g・mol
-1=0.2130
g
n(Cl)=0.006000
mol又有 [Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓0.2505
g样品扩大一倍来算（即用0.5010
g）推算出：反应消耗AgNO3
n（AgNO3）=0.1000
mol・L-1×40.00
mL=0.004000
mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-)=0.004000
mol则有
y∶z=（0.006000
mol-0.004000
mol）∶0.004000
mol=1∶2同时还有
1∶x∶(y+z)=0.002000∶0.01000∶0.006000=1∶5∶3解得
x=5
y=1
z=2
带入[Co(NH3)xCly]Clz中，求得Co化合价为+3，假设成立。
高中化学计算题的14种解题方法包括：
平衡方程式：确保化学反应的物质守恒，通过配平化学方程式来解决相关问题。
利用摩尔质量：快速计算物质的质量，利用摩尔质量与物质的量之间的关系进行计算。
采用比例法：解决复杂反应方程，通过化学反应方程式的比例关系来计算未知量。
根据反应热计算：评估化学反应的能量变化，利用反应热与物质的量之间的关系进行计算。
利用浓度和体积计算反应速率：掌握反应进程，通过反应速率公式来计算反应速率。
利用电离平衡常数：分析酸碱反应，通过电离平衡常数来判断酸碱反应的程度和方向。
应用沉淀反应原理：解决难溶盐问题，利用溶度积常数来判断沉淀的生成和溶解。
利用氧化还原反应：计算电子转移，通过氧化还原反应中得失电子的守恒关系来计算未知量。
通过滴定法：精确测定化学物质含量，利用滴定过程中反应物与生成物的比例关系来计算未知物质的含量。
加入H2SO4的物质的量为0.1*0.3=0.03mol
生成BaSO4的物质的量为2.33/233=0.01mol
说明混合溶液中Ba(OH)2已经被完全反应了，物质的量为0.01mol
反应后溶液pH=13，则反应后溶液中剩余OH-浓度为0.1mol/L，OH-物质的量为0.1*0.2=0.02mol，来自于NaOH的电离，剩余NaOH物质的量=0.02mol
被H2SO4中和的除0.01molBa(OH)2外，还有NaOH
与Ba(OH)2中和的H2SO4物质的量=0.01mol，与NaOH中和的H2SO4物质的量=0.02mol，则被中和的NaOH的物质的量=0.04mol
则原溶液中NaOH物质的量=0.06mol，浓度为0.6mol/L
十字交叉法的介绍
十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。使用此法，使解题过程简便、快速、正确。下面通过例题介绍十字交叉法的原理。
同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％），现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少？
同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。
设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是（m1 m2）。列式m
1a％ m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。
为了便于记忆和运算，若用C浓代替a，C稀代替b，C混代替C，m浓代替m1，m
稀代替m2，把上式写成十字交叉法的一般形式，图示如下：
图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比。
这种运算方法，叫十字交叉法。在运用十字交叉法进行计算时要注意，斜找差数，横看结果。
十字交叉法的应用
1．有关混合溶液的计算例1．现有20％和5％的两种盐酸溶液，若要配制600克15％的盐酸溶液，各需20％和5％的盐酸溶液多少克？
分析与解：本题是用两种已知浓度的溶液来配制所需浓度的溶液，看似是求溶液的质量，实质是先求出两种浓度溶液的质量比，然后问题就迎刃而解。
面对高中化学计算题，许多同学常有畏难心理，倾向于先搁置。然而，这种做法过于草率。实际上，理解并掌握计算题的解题策略，能够让你在考试中事半功倍，轻松得分。
高中化学计算题主要分为两个部分：一是选择题形式的小型计算，二是涉及多环节的综合大题。尽管分值有别，但它们在解题技巧上有着共同之处。常见的解题方法包括差量法、关系式法、极值法、平均值法和终态法。只要找到适合的解题方法，计算题并非难题。
今天，我们将分享高中化学计算题的题型分析、解题技巧以及精选题目的完整答案，帮助你结合知识点和策略，提高效率，轻松取得高分。请注意，这仅是部分内容，完整的资料等待你去探索。
记住，没有克服不了的难题，只有你未曾挑战的潜力。鼓起勇气，逐题攻破，你的梦想就在前方等待。
以上就是高中化学学考计算题的全部内容，解析：本题考查了讨论法的应用。首先分析反应过程中可能存在的多种情况或多种结果，然后分别进行讨论和计算。解析：本题考查了平均值法的应用。首先根据混合物中各组分的性质确定平均值的意义和范围，然后根据平均值和已知量计算出所求量。综上所述，高中化学计算题虽然难度较大，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
