稀释的公式高中？稀释公式：P＝W/t。稀释，英文是dilution，指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。例如将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，那么，稀释的公式高中？一起来了解一下吧。
其实一楼已经说的很明白了,关于稀释问题,你就抓住一个要点就行.那就是溶液稀释前后,溶质的质量不变.就用C1V1=C2V2就行了.C1就是稀释前溶液的浓度,V1就是稀释前溶液的体积.C2就是稀释后溶液的浓度,V2是稀释后溶液的体积.希望这会对你有帮助
你好，溶液稀释本质上是加入水，溶质的质量没变呀， 所以m1w1+m2w2=m(混) w(混)。质量不变，物质的量更不变啦所以c1V1+c2V2=c(混) w(混)。
稀释公式：V1×M1=V2×M2V。稀释，英文是dilution，指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。
稀释公式：P＝W/t。稀释，英文是dilution，指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。例如将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。
溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。水默认为溶剂。
?题目稀释定律是什么?
ydevshjo化学2014-10-13
百度作业帮-是干什么的呢？让我来告诉你
优质解答
对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变 稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积.即: C1×V1=C2×V2. 并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律. 原理是稀释前后溶质的物质的量不改变. 如果要引入密度和质量分数,可以借助如下公式： C=1000ρω/M 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系. Kp 质子迁移常数 α 离解度(或质子迁移度) c(A-) 阴离子浓度 c(K+) 阳离子浓度 c0 总浓度 c(KA) 对应电解质浓度 kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0 如果考虑电导率,则有以下关系： Kc 离解常数 Λc 等效电导率 Λ0 临界电导率 c 电解质浓度 Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc 关于稀释定律的一点补充 对于弱酸或弱碱,溶液的电离度与其浓度平方根成反比,即浓度越稀,电离度越大,这个关系式叫作稀释定律,可表示为α=(K/C)~(1/2).从上式可以看出,当无限稀释时,C→0,则α→∞.很明显,这一结论是不合理的.这说明稀释定律的关系式是有条件的,当无限稀释时,该关系式已不再适用.
以上就是稀释的公式高中的全部内容，稀释公式：V1×M1=V2×M2V。稀释，英文是dilution，指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、。
